在中考复习阶段，化学计算题是许多学生感到头疼的一部分。这类题目不仅考察了学生的化学基础知识，还要求学生具备一定的数学运算能力以及逻辑思维能力。为了帮助大家更好地掌握这部分内容，本文将通过一些典型的中考化学计算题，结合详细的解答步骤，为大家提供清晰的解题思路。

例题一：质量守恒定律的应用

题目描述

某反应中，已知A物质的质量为5克，B物质的质量为8克，反应后生成C物质10克和D物质若干克。根据质量守恒定律，求D物质的质量是多少？

解题思路

根据质量守恒定律，在化学反应过程中，反应物的总质量等于生成物的总质量。因此，我们可以列出如下等式：

\[ \text{A的质量} + \text{B的质量} = \text{C的质量} + \text{D的质量} \]

代入已知数据：

\[ 5g + 8g = 10g + \text{D的质量} \]

解方程得：

\[ \text{D的质量} = 3g \]

答案

D物质的质量为3克。

例题二：摩尔质量与化学计量数的关系

题目描述

已知某种化合物的化学式为H₂SO₄，其摩尔质量为98g/mol。现有该化合物196克，请问这些物质中含有多少摩尔的氢原子？

解题思路

首先确定化合物中氢原子的数量，H₂SO₄中包含2个氢原子。接着，计算化合物的总摩尔数：

\[ \text{总摩尔数} = \frac{\text{总质量}}{\text{摩尔质量}} = \frac{196g}{98g/mol} = 2mol \]

由于每个摩尔的H₂SO₄含有2摩尔的氢原子，因此总的氢原子摩尔数为：

\[ \text{氢原子摩尔数} = 2mol \times 2 = 4mol \]

答案

这些物质中含有4摩尔的氢原子。

例题三：溶液稀释问题

题目描述

将100毫升浓度为2摩尔/升的盐酸溶液稀释至500毫升，求稀释后的溶液浓度。

解题思路

稀释前后溶质的量保持不变，可以利用公式 \( C_1V_1 = C_2V_2 \) 来计算稀释后的浓度，其中 \( C_1 \) 和 \( V_1 \) 分别表示稀释前的浓度和体积，\( C_2 \) 和 \( V_2 \) 分别表示稀释后的浓度和体积。

代入已知数据：

\[ 2mol/L \times 100mL = C_2 \times 500mL \]

解方程得：

\[ C_2 = \frac{2mol/L \times 100mL}{500mL} = 0.4mol/L \]

答案

稀释后的溶液浓度为0.4摩尔/升。

通过以上三个例子可以看出，化学计算题虽然形式多样，但只要掌握了基本原理和公式，就能轻松应对。希望同学们在平时的学习中多加练习，不断总结经验，提升自己的解题能力。祝大家在中考中取得优异的成绩！