【二氧化碳滴入紫色石蕊化学式】在化学实验中，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液时，会发生明显的颜色变化。这一现象不仅直观地展示了二氧化碳的酸性特性，还涉及了相关的化学反应方程式和物质变化。以下是对此过程的详细总结。
一、实验现象总结
当二氧化碳（CO₂）被通入紫色石蕊溶液中时，溶液的颜色由紫色逐渐变为红色。这表明溶液由中性或碱性转变为酸性。这是由于二氧化碳与水反应生成碳酸（H₂CO₃），使溶液呈酸性，从而引起石蕊试剂变色。
二、相关化学反应
1. 二氧化碳溶于水生成碳酸：
$$
\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3
$$
2. 碳酸使紫色石蕊变红：
碳酸是一种弱酸，能够使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性。
3. 加热后恢复原色：
若对变红的溶液进行加热，碳酸会分解为二氧化碳和水，溶液重新变回紫色：
$$
\text{H}_2\text{CO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
$$
三、关键物质与反应关系表
| 物质名称 | 化学式 | 反应作用/性质 |
| 二氧化碳 | CO₂ | 溶于水生成碳酸，具有酸性 |
| 水 | H₂O | 与二氧化碳反应生成碳酸 |
| 碳酸 | H₂CO₃ | 弱酸，使石蕊变红 |
| 石蕊溶液 | — | 酸碱指示剂，紫色→红色表示酸性 |
| 加热分解产物 | CO₂、H₂O | 碳酸分解后恢复中性状态 |
四、实验结论
通过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，可以观察到明显的酸碱指示反应。该实验不仅验证了二氧化碳的酸性氧化物性质，也展示了酸碱指示剂在化学实验中的重要作用。同时，通过加热可逆反应，进一步体现了化学反应的可逆性。
总结：
二氧化碳滴入紫色石蕊溶液后，因生成碳酸而使溶液变红，其核心反应为：
$$
\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3
$$
此过程可用于判断气体的酸性性质，并作为教学中常见的实验案例之一。
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